九年級化學上冊知識點總結歸納
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九年級化學上冊知識點總結1
質量守恒定律
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應前后 (1)一定不變 宏觀：反應物、生成物總質量不變;元素種類不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變
(2)一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質量守恒定律
2、書寫：(注意：一寫、二配、三標、四等 )
3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子(或原子)個數(shù)比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子
(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)
③各物質間質量比(系數(shù)×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應前后質量守恒等等。
5、利用化學方程式的計算
九年級化學上冊知識點總結2
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的;B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟硬適中。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的化學性質穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?/p>
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒)
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應)
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
6、正確制取二氧化碳的裝置圖
錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO (吸熱反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。
溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、化學性質: (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰;CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰;CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。】
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置換反應】 應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
3)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
九年級化學上冊知識點總結3
燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式:CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發(fā)出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進農業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
(1) 放熱反應：如所有的燃燒
(2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?
② 如何安全地運輸、貯存氫氣
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