化學的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過平時訓練來提高，靠考前突擊意義不大。下面是小編整理的高中化學學習的六個要訣，希望大家喜歡。

高中化學學習的六個要訣

要考好化學，要注意平時應(yīng)考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識建立成“塊”。所有的化學內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復習訓練，適當選些題做做，特別對當時做錯或不會做的題，認真分析一下，查漏補缺，會有很好的效果。

1．基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學用語線，分散系統(tǒng)線，化學量線等五條知識線（或小系統(tǒng)）。

2．基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論（原子結(jié)構(gòu)，分子即化學鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論）和元素周期律，同期表線，電解質(zhì)溶液（含氧化-還原理論）線，化學反應(yīng)速度和化學平衡理論線。理論塊是化學的靈魂。

3．元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學的基石，可劃分為金屬線和非金屬線，統(tǒng)一在周期系中。

4．有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線，重點是結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團和與官能團直接相關(guān)的化學鍵。

5．計算“塊”。這一塊縱貫化學各部分，要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。

6．基本實驗“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學學科的特點。含儀器、基本操作、制備、鑒別（定）、提純、定量實驗、試劑存放、事故處理等。

如何用差量法巧解化學計算

化學計算題中常常會采用一些計算技巧，這樣可以大大簡化運算量，提高運算準確度。差量法是根據(jù)在化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及二者關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。我們學過的化學反應(yīng)前后有固體質(zhì)量差、氣體質(zhì)量差、氣體體積差等都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出正確的比例式，求出答案。

例1.將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)。

【解析】CO+CuO-Cu+CO2

2844

由化學方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的CO2，使氣體質(zhì)量增加44-28=16(份)?，F(xiàn)已知氣體質(zhì)量增加18克-12克=6克，據(jù)此可列比例求解。

解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為x

CO+CuO-Cu+CO2△m(氣體質(zhì)量增加)

284444-28=26

12x18g-12g=6克

可求出x=87.5%

答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為87.5%。

例2.將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是()

(A)有8.4g銅生成

(B)有8g氧化銅參加反應(yīng)

(C)有1.6g水生成

(D)有10g氧化銅被還原

【解析】根據(jù)題意，10g氧化銅不一定全部參加反應(yīng)，所以得到的8.4g固體也不一定都是銅的質(zhì)量。我們可以利用“固體-固體”差量法解決此題。反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差(10-8.4=1.6g)=參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量-生成的銅的質(zhì)量=CuO-Cu，即理論上每80份質(zhì)量的CuO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為64份質(zhì)量的Cu，固體質(zhì)量減少16份，據(jù)此可列比例求解。

H2＋CuO-Cu＋H2O△m(固體質(zhì)量減少)

80641880-64=16

xyz10-8.4=1.6g

可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，則有8g銅參加反應(yīng)，6.4g銅生成，1.8g水生成。

答案：B

例3.用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

由化學方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進入”溶液中的同時，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。

解：設(shè)此鐵的純度為x

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液質(zhì)量增加)

56256-2=54

10x55.4g-50g=5.4g

可求出x=56%

答：此鐵的純度為56%。

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