高考化學元素周期律知識
利用元素周期表判斷：周期表中同周期靠前、同主族靠下的金屬，金屬性強下面是小編為大家整理的關于高考化學元素周期律知識，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!
高考化學元素周期律知識
第一片：概述
1.概念：元素的性質隨原子序數的遞增，呈現周期性的變化。
2.決定因素：周期表中元素核外電子排布的周期性變化
3.內容
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核外電子排布
電子層數相同，最外層電子數從1逐漸增加至穩(wěn)定結構
電子層數逐漸增加，最外層電子數相同
元素化合價
最高正價從+1逐漸增加到+7(一、二周期除外)從第ⅣA族出現-4逐漸增加至-1，最后以0價結束
最高正價及最低負價相同，最高正價等于其族序數
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
金屬性、非金屬性
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
電負性
逐漸變大
逐漸變小
電離能
逐漸增大
逐漸減小
第二片：中學階段需要知道的幾個相關問題(1)
1.化合價知識：
?、艛抵凳腔衔镏性拥檬щ娮?離子化合物)或形成共用電子對(形成共價化合物)的數目
?、茊钨|化合價為0，但化合價為0的不一定是單質，如HCHO、C2H4O2中的C的化合價等(也可能是分數→氧化數)
?、墙饘僦挥姓齼r，有負價的一定的非金屬
?、戎髯逶刈罡哒齼r等于其族序數(F、O除外)
?、蒄是唯一沒有正價的元素(O有+2價，OF2)
?、驶衔镏懈髟鼗蟽r代數和等于0
?、送ǔＴ氐淖罡哒齼r+∣最低負價∣=8
⑻共價化合物中，若最外層電子數+∣化合價∣=8的原子，為8電子穩(wěn)定結構。
2.粒子(包括原子和陰、陽離子)半徑大小對比：通常情況是：先對比電子層數，電子層數愈多，其半徑愈大;電子層數相同時，再對比核電荷數，核電荷數愈大，其粒子半徑愈小。
第二片：中學階段需要知道的幾個相關問題(2)3.元素金屬性、非金屬性的強弱對比
?、沤饘傩詮娙鯇Ρ葮藴剩?/p>
?、倮媒饘倩顒有皂樞虮砼袛啵嚎壳暗慕饘俳饘傩詮?/p>
?、诶迷刂芷诒砼袛啵褐芷诒碇型芷诳壳?、同主族靠下的金屬，金屬性強
?、酆退蛩岱磻a生氫氣劇烈的金屬性強
?、苤脫Q反應中，被置換的金屬，金屬性弱
?、菰姵刂胸摌O金屬的金屬性強
⑥電解池中陰極優(yōu)先放電(即氧化性強)的金屬陽離子的金屬性弱(Fe3+→Fe2+例外)
?、咦罡邇r氧化物對應的水化物的堿性強的金屬，金屬性強。
?、嚯娯撔孕?、第一電離能低的，金屬性強。
?、品墙饘傩詮娙鯇Ρ?/p>
?、俜墙饘賳钨|和氫氣化合的難易，越容易化合的，非金屬性強
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強的，非金屬性強
③最高價氧化物對應的水化物的酸性強的，非金屬性強
?、苤脫Q反應中被置換出來的非極性，非金屬性弱
?、葜芷诒碇?，同周期靠后的，非金屬性強;同主族靠上的，非金屬性強。
?、揠娯撔源蟆⒌谝浑婋x能高的，非金屬性強
?、邔唵侮庪x子還原性強的，非金屬性弱。
第二片：中學階段需要知道的幾個相關問題(3)
4.物質熔沸點高低對比
?、挪煌w類型間的對比:一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體間差別較大，很少對比，通常高于分子晶體。
?、仆惥w之間的對比
?、僭泳w間：原子半徑小的，共價鍵長短，鍵能大，熔沸點高
?、陔x子晶體間：離子半徑越小，帶電荷越多，離子鍵能越強，熔沸點越高
?、鄯肿泳w間：
A.看有無氫鍵，有氫鍵的熔沸點高。無機物有HF、H2O、NH3，有機物有低級的醇和酸。
B.組成和結構相似的，分子量越大，分子間引力越大，熔沸點越高
C.組成和結構不相似的，分子量接近的，分子極性越大，熔沸點越高。
D.同分異構體間:鏈烴及其衍生物，支鏈越多，熔沸點越低;芳香烴的兩個取代基時，鄰、間、對位熔沸點降低。
④金屬晶體：差別較大，通常是價電子越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高。
⑤合金的熔沸點一般是比任一組分的熔沸點都低。
⑥固>液>氣，脂>油，石墨>金剛石，AlCl3是分子晶體，熔沸點較低。
第二片：中學階段需要知道的幾個相關問題(4)
5.常見的10電子和18電子粒子
?、?0電子粒子
①原子：Ne,
?、诜肿樱篊H4、NH3、H2O、HF，
③離子：
A.陽離子：Al3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+;
B.陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
?、?8電子粒子
?、僭樱篈r，
?、诜肿樱篎2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6，
?、垭x子：
A.陽離子：K+、Ca2+，
B.陰離子：Cl-、S2-、HS-、O22-
高考化學元素周期律知識相關文章：
8.高考化學答題策略
10.高三化學怎么復習
高考化學元素周期律知識
上一篇：高考化學氧化還原反應知識
下一篇：高考化學熱化學方程式知識點
