書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。下面是學習啦小編為您帶來的高一必修1化學必記方程式，希望對大家有所幫助。

　　高一必修1化學必記方程式(一)

　　1、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

　　2、氮氣與氫氣：N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3

　　3、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

　　4、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　5、NO與氧氣和水的反應：

　　6、NO2與氧氣和水的反應：

　　7、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl (遇揮發(fā)性酸(如濃HCl、濃HNO3)時空氣中有白煙)

　　8、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

　　9、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑(不可用于制備氨氣)

　　10、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ (銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4)

　　11、硫酸銨與氫氧化鈉反應： (NH4)2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O

　　12、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　13、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　14、氨的催化氧化：4NH3+5O2 催化劑 △ 4NO+6H2O

　　15、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　16、濃硝酸見光分解：4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

　　17、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　18、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　19、 碳和濃硝酸反應：C+4HNO3(濃) △CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　20、少量鐵和稀硝酸反應： Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

　　高一必修1化學必記方程式(二)

　　1、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　2、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　4、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　5、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　6、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　7、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　8、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

　　9、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　10、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　11、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

　　12、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

　　13、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

　　14、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

　　15、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　16、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　17、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　18、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　19、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

　　20、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

　　高一必修1化學必記方程式(三)

　　1、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　2、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

　　3、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

　　4、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　5、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑2SO3

　　6、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

　　7、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　8、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　9、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　10、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　11、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

　　12、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

　　13、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　14、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　15、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　16、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　17、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

　　18、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　19、SO2 + CaO = CaSO3

　　20、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O