高中化學元素周期表的練習題和答案
在化學的學習中，元素的周期表是學習的重點的內容，下面學習啦的小編將為大家?guī)砀咧谢瘜W元素周期表的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學元素周期表的練習題
1.19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是( )
A.提出原子學說 B.制出第一張元素周期表
C.提出分子學說 D.發(fā)現氧氣
2.已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的( )
①質子數?、诤穗姾蓴怠、酆送怆娮訑怠、茈x子所帶電荷數
A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
3.由長周期元素和短周期元素共同構成的族是( )
①0族?、谥髯濉、鄹弊濉、艿冖?/p>
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
4.下列說法不正確的是( )
A.已知原子的核電荷數，可以推知該原子的周期序數
B.原子的電子層數等于該原子的周期序數，前20號元素中，陽離子的電子層數等于對應原子的周期序數減去1，陰離子的電子層數等于對應原子的周期序數
C.知道原子的周期序數，就能確定該元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序數，還不能確定該元素在周期表中的位置
5.有 a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電
子層結構，陽離子所帶正電荷ad，則四種元素的原子序數
關系是( )
A.a>b>c>d B.b>a>d>c
C.c>b>a>d D.b>a>c>d
練方法技巧 ——元素推斷的方法
6.
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于A元素原子最外層電子數的2倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元
素原子序數的4倍，A、B、C三元素應分別為( )
A.C、Al、P B.O、P、Cl
C.N、Si、S D.F、S、Ar
7.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數，其中M的原子序數為37的是( )
8.已知元素周期表中前七周期的元素種數如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)：
周期序數 一 二 三 四 五 六 七
元素種類數 2 8 8 18 18 32 32
分析元素周期序數和元素種類數的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數為
( )
A.18 B.32 C.50 D.64
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
練綜合拓展
9.在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內。
元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所屬類型編號：①主族元素;②過渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤
金屬元素;⑥非金屬元素。
10.
A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電
子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
(1)寫出A、B、C三種元素名稱：__________、__________、________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
參考答案
1.B
2.C [根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，可知C項正確。]
3.A
4.C [元素在周期表中的位置由周期序數和族序數共同決定，只知道其中一個，不能確定它在同期表中的位置，故C項錯誤，D項正確;若知道元素的核電荷數，利用周期表的排布原則，可確定其位置，A項正確;原子形成簡單陽離子時，失去其最外層電子，其電子層數比對應原子電子層數少1，形成陰離子時電子層數不變，B項正確。]
5.B [由于四種離子的電子層結構相同，則它們的核外電子數相同，由陽離子的原子序數=核外電子數+所帶電荷數，則b>a，陰離子的原子序數=核外電子數-所帶電荷數，則d>c，故四種元素原子序數的大小關系為b>a>d>c。]
6.B [已知A、B、C為短周期元素，據圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序數之和是A原子序數的4倍，設B的原子序數為x，C的原子序數為(x+2)，A的原子序數為x+1-8=x-7，得x+(x+2)=4(x-7)，x=15。
元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關系有如下兩種情況： 、 ;各元素的原子序數關系如下所示： 、 ，這些元素應處在第ⅢA～第ⅦA族。]
7.B [根據元素在周期表中的位置推斷元素時，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周期相鄰元素，原子序數差1。]
8.C [由本題圖表所示的元素周期序數和元素種類的關系可歸納出：當周期序數n為奇數時，此周期所容納的元素種類是n+122;當n為偶數時，此周期所容納的元素種類數是n+222。因此第八周期所容納的元素種類數是8+222=50。]
9.(a)S?、荨?b)Sn?、芑颌?/p>
(c)Zn?、佟?d)Ca ②
10.(1)氮 硫 氟 (2)三?、鯝 (3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)
解析 A、B、C均為短周期元素，從三者的相對位置及周期表的結構來看，A、C一定處于第二周期，B處于第三周期，若A的原子序數為x，則C的原子序數為x+2，B的原子序數為x+8+1。由題意知：x+x+2=x+8+1，x=7，所以A、B、C的原子序數分別為7、16、9，分別為氮元素、硫元素、氟元素。
高中化學核素同位素的練習題
1.下列微粒中，決定元素種類的是( )
A.質子數 B.中子數
C.質量數 D.核外電子數
2.決定核素種類的是( )
A.質子數 B.中子數
C.原子的最外層電子數 D.質子數和中子數
3.下列互為同位素的是( )
A.H2 D2 B.14N 14C
C.16O 17O D.金剛石 石墨
4. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析， 表示的是( )
A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵
B.核內有6個質子，核外有7 個電子
C.質量數是13，原子序數是6，核內有7個質子
D.質量數是13，原子序數是6，核內有7個中子
5.下列關于指定粒子構成的幾種描述中，不正確的是( )
A.37Cl與39K具有相同的中子數
B.第114號元素的一種核素298114X與207 82Pb具有相同的最外層電子數
C.H3O+與OH-具有相同的質子數和電子數
D.O2-2與S2-具有相同的質子數和電子數
6.有六種微粒，它們分別是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它們所屬元素的種類
為( )
A.3種 B.4種
C.5種 D.6種
7.法國里昂的科學家最近發(fā)現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子為“四中子”，
也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是( )
A.該粒子不顯電性
B.該粒子質量數為4
C.在周期表中與氫元素占同一位置
D.該粒子質量比氫原子大
8.已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微
粒的核內中子數為m，核外電子數為y，則該同位素的符號是( )
A.myX B.y+m yX
C.m+y+n y+nX D.y+m-n y+nX
練方法技巧 ——相對原子質量的計算技巧
9.銅有兩種天然同位素6329Cu和6529Cu，已知銅元素的近似相對原子質量為63.5，則6329Cu
的原子個數百分數是( )
A.75% B.25%
C.50% D.45%
10.自然界中氯化鈉是由2311Na與3517Cl和3717Cl所構成的。已知氯元素的相對原子質量是35.5，
則11.7 g氯化鈉中，含3717Cl的質量為( )
A.1.5 g B.1.65 g
C.1.775 g D.1.85 g
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
練綜合拓展
11.按要求填空：
(1)AZX原子的中子數：N=________。
(2)陽離子的中子數：AXn+共有x個電子，則N=________。
(3)陰離子的中子數：AXn-共有x個電子，則N=________。
(4)中性分子或原子團的中子數：12C16O2分子中，N=________________。
(5)A2-原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2-所含電子的物質的量為
________________。
12.據報道，某些花崗巖會產生放射性的氡( )，從而對人體產生傷害。請回答：
(1)該原子的質量數是________，質子數是________，中子數是________。
(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。
(3)請根據Rn的原子結構預測氡氣的化學性質：
A.非?；顫姡菀着c氧氣等非金屬單質反應
B.比較活潑，能與鈉等金屬反應
C.不太活潑，與氮氣性質相似
D.很難與其他物質發(fā)生反應
你選擇________選項，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)研究發(fā)現，鐳能衰變?yōu)?，故稱 為鐳射氣;釷能衰變?yōu)?，故將
稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)?，故將 稱為錒射氣。 是
________(填字母序號)。
A.同種元素 B.同位素
C.同種核素 D.同種原子
參考答案
1.A [元素是具有相同數目的質子數的同一類原子的總稱。]
2.D [核素的種類取決于原子中的質子數和中子數。]
3.C [同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對象是原子，而A、D項中的物質為單質;B項中兩原子的質子數不同，不屬于同種元素;C項中兩原子屬于同種元素，但質量數不同，即中子數不同，故互為同位素。]
4.D [ 表示的是質量數為13、質子數為6的碳原子，根據質量數為質子數和中子數之和，可計算出中子數為7，故D項正確。]
5.C [37Cl和39K具有的中子數都是20，A正確; 與 的核電荷數之差為114-82=32，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數，B正確;H3O+與OH-具有相同的電子數但質子數不同，C錯誤;O2-2與S2-的電子數都是18，質子數都是16，D正確。]
6.B [質子數相同的原子(單核離子)屬于同種元素，4019M與4019Q+質子數相同，屬于同種元素，4020N和4020Y2+質子數也相同，屬同種元素。]
7.C [該粒子無質子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。]
8.C [XCln中X的化合價為+n，其離子符號為Xn+，其核外電子數為y，則其質子數為y+n;其中子數為m，則其質量數為m+n+y，則X的原子符號為m+y+n y+nX。]
9.A [解法：方法一：代數法。
設6329Cu的原子個數百分數為x，則6529Cu的原子個數百分數為(1-x)。根據元素近似相對原子質量的定義得
63×x+65×(1-x)=63.5
x=75%。
方法二：十字交叉法。
因為平均相對原子質量是介于兩種同位素的質量數之間，且是根據一定質量分數求和所得，所以可以根據十字交叉法求解。根據題意有
則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數比為1.5∶0.5=3∶1，所以63Cu的原子個數百分數為34×100%=75%，選A。
方法三：估算法。
假設63Cu與65Cu的原子個數百分數各為50%，則銅的相對原子質量應為64，而已知Cu元素的近似相對原子質量為63.5<64，所以63Cu的原子個數百分數應大于50%，只有A選項符合題意。
點撥：以上三種方法中，以第二種方法相對簡潔，更容易理解，且最穩(wěn)妥。需提醒的是同位素原子的個數百分數不是同位素原子的質量分數，而是物質的量的分數。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項限制，若題中給出選項60%，則仍需要經過計算才能得到正確的答案。]
10.D
11.(1)A-Z (2)A-x- n (3)A-x+n
(4)22 (5)nm(m-x+2)
解析 本題考查構成粒子的各微粒之間的數量關系，中性原子中N=A-Z，在分子中其中子數為構成分子的各原子中中子數之和，12C16O2中中子數為6+8×2=22;陽離子的核外電子數為質子數與所帶電荷數之差，則AXn+的質子數為x+n，故其中子數為A-(x+n); 陰離子的核外電子數為質子數與所帶電荷數之和，則AXn-的質子數為x-n，故其中子數為A-(x-n)=A-x+n，A2-所含電子數為質子數和所帶電荷數之和，即為m-x+2，則n g A2-含有電子數物質的量為nm(m-x+2)。
12.(1)222 86 136 (2) (3)D Rn原子最外層電子數已達到8電子穩(wěn)定結構，氡氣很穩(wěn)定 (4)AB
解析 (1)由 可知其質量數為222，質子數為86，則其中子數為222-86=136。(2)原子核外各電子層上的電子數目之和等于核內的質子數，再結合各電子層上排列的電子的規(guī)律可確定各電子層上的電子數。(3)Rn原子的最外層電子數為8，已達到該電子層的穩(wěn)定結構，故其化學性質穩(wěn)定，很難與其他物質反應。(4) 三種原子質子數相同，但質量數不同，即中子數不同，故它們屬于同種元素的不同核素。
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