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高考化學(xué)反應(yīng)速率知識要點

時間: 陳哲凡673 分享

  復(fù)習(xí)是為了讓我們對知識的把握更充分,高中化學(xué)是高中非常重要的一門課程,做好化學(xué)知識的復(fù)習(xí)是非常重要的。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)反應(yīng)速率知識點復(fù)習(xí),希望對大家有所幫助。

  高考化學(xué)反應(yīng)速率知識點復(fù)習(xí)篇一

  化學(xué)反應(yīng)的限度

  1.可逆反應(yīng)

 ?、?定義:同一條件下,正向和逆向同時進行的反應(yīng)

  ② 特點:
A. 二同:同一條件;正、逆反應(yīng)同時進行

  B. 可逆的相對性:有些反應(yīng)在同一條件下逆反應(yīng)傾向很小,視為“不可逆”

  C. 不可能進行完全

 ?、?表示方法:可逆符號“”

  2Z(g) ,已知X2、Y2 、 Z的起始濃度分別為

  第2頁 共4頁 例: 在密閉容器中進行下列反應(yīng):X2(g) + Y2(g)0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是( )

  A. Z為0.3mol/L B. X2為0.2mol/L C. Y2為0.35mol/L D. X2為0.4mol/L

  2.化學(xué)平衡狀態(tài)

 ?、?平衡狀態(tài)如何建立

  A. 反應(yīng)開始時:υ(正) 最大,υ(逆) = 0

  B. 反應(yīng)過程中:C反應(yīng)物↓υ(正) ↓; C生成物 ↑ υ(逆) ↑

  C. 達到平衡狀態(tài):v(正) = v(逆) 。

  此時反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達到“化學(xué)平衡狀態(tài)”,簡稱“化學(xué)平衡”

 ?、?化學(xué)平衡的特征:“逆”、“等”、 “動”、 “定”、“變”

  A. “逆”:化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中

  B. “等”:平衡時 υ(正) = υ(逆) ≠ 0

  C. “動”:化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡

  D. “定”:平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變

  E. “變”:改變外界條件時,若υ正) ≠υ(逆),則平衡會發(fā)生移動,(即舊的平衡被破壞,并在新的條件下建立新的平衡。)

  高考化學(xué)反應(yīng)速率知識點復(fù)習(xí)篇二

  1、反應(yīng)速率

  (1).定義:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或增加來表示。

  (2).單位:mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•h-1 或 mol/(L•s)、mol/(L•min)、mol/(L•h)
【注意】

 ?、?化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均速率,且反應(yīng)速率均取正值,即v0。

  ② 一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率.

 ?、?表示化學(xué)反應(yīng)速率時要指明具體物質(zhì),同一個反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示的速率,數(shù)值可

  能會不同,但意義相同,其速率數(shù)值之比等于相應(yīng)反應(yīng)物計量數(shù)之比。

 ?、?比較同一個反應(yīng)在不同條件下速率大小,要折算為同一物質(zhì)表示的速率進行比較。  

 高考化學(xué)反應(yīng)速率知識點復(fù)習(xí)篇三

  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:

  (1)主要因素:反應(yīng)物本身的性質(zhì)

  (2)外界條件:

  ① 其它條件不變時,升高溫度,反應(yīng)速率加快。(適用于所有化學(xué)反應(yīng),不管吸熱還是放熱)

② 其它條件不變時,加入正催化劑,反應(yīng)速率加快

  正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率, 負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率,若無特殊說明,都指正催化劑

③ 其它條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快。

  A. 不適用于固體和純液體

  B. 只與濃度有關(guān),而與物質(zhì)的總量無關(guān)

 ?、?對于有氣體參加的反應(yīng),其它條件不變時,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率加快

  A.只適用于有氣體參加的反應(yīng)

  B.壓強是通過改變濃度來影響速率的

 ?、?對于有固體參加的反應(yīng),增大接觸面積(如研細和混勻),反應(yīng)速率加快

 ?、?對于某些反應(yīng),光照能加快反應(yīng)速率

 ?、?放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場等


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