20.下列敘述正確的是

　　A.反應物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應

　　B.X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，反應達平衡后縮小容器體積，X濃度變小

　　C.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H<0

　　D.反應2A(g)+ B(g) 3C(g)△H>0,在一定體積的密閉容器中達平衡后，加入B，反應的△H增大

　　21.右圖是198K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

　　A.該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ•mol-1

　　B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

　　C.加入催化劑, 該化學反應的反應熱改變

　　D.在溫度、體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

　　22.已知NH3•H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的反應熱

　　△H= -24.2kJ/moL;稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol。

　　則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于

　　A.-69.4kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4kJ/mol D.+45.2 kJ/mol

　　23.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：

　　3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是

　　A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

　　B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

　　C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

　　D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

　　24.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

　　下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%，下列敘述中不正確的是

　　A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

　　B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

　　C.平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

　　D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5

　　25..某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

　　下列說法不正確的是

　　A.該過程中CeO2沒有消耗 B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

　　C.右圖中△H1=△H2+△H3 D.H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反應熱大于△H3

　　第II卷(非選擇題)

　　請點擊修改第II卷的文字說明

　　評卷人 得分

　　二、填空題(本題共6道小題，共50分)

　　26.(1)已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為__________;在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為__________。

　　(2)已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是__________(填序號)。

　?、偕晌锏漠a(chǎn)量一定增加 ②生成物的體積分數(shù)一定增加

　?、鄯磻锏臐舛纫欢ń档汀?④反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加

　?、菡磻俾室欢ù笥谀娣磻俾?/p>

　　27.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反應熱△H為______________________________。

　　28.已知丁烷燃燒熱△H= -akJ /mol ，寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________;完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q1的范圍為______________________________。

　　29.一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

　　(1)500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用含圖中字母的代數(shù)式表示)。

　　(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母)。

　　a.v消耗(CH3OH)=2 v消耗(H2)

　　b.混合氣體的密度不再改變

　　c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

　　d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

　　(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。

　　a.c(H2)減少

　　b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

　　c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加

　　d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

　　30.將不同量的H2O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應：

　　H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g);得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

　　實驗組 溫度 起始量 平衡量 達到平衡所需時間

　　H2O CO H2 CO

　　1 650℃ 1 mol 2 mol 0.8 mol 1.2 mol 5 min

　　2 900℃ 0.5 mol 1 mol 0.2 mol 0.8 mol 3 min

　　3 900℃ a b c d t

　　(1)①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v( CO2) 表示的反應速率為__________。

　?、谠摲磻?50℃時平衡常數(shù)數(shù)值為__________，該反應的逆反應為__________ (填“吸” 或“放”)熱反應。

　?、廴魧嶒?要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，

　　且t <3min，則a、b 應滿足的關(guān)系是__________。

　　(2)下圖1、2 表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

　?、賵D1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

　?、趫D2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

　　(3)在850℃時，其平衡常數(shù)K = 1，850℃時在該容器中同時充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此時反應向__________(填“正反應” 或“逆反應”)方向進行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為__________。

　　31.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

　　反應A: 4HCl+O2 2Cl2+2H2O

　　(1)已知：i 反應A中， 4 mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。[

　　ii m

　?、貶2O的電子式是_______________.

　　②反應A的 熱化學方程式是____________________________________________________。

　　③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)_______________。

　　(2)對于反應A，下圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)，

　　分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

　?、偾€b對應的投料比是__________。

　?、诋斍€b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應的反應溫度高低與投料比多少的關(guān)系是 ______________________________。

　?、弁读媳葹?:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2 的物質(zhì)的量分數(shù)__________。