等效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題。下面是學習啦小編收集整理的高考化學等效平衡解題方法以供大家學習。

　　一、概念

　　在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的含量(體積分數(shù)、物質的量分數(shù)等)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡(包括“相同的平衡狀態(tài)”)。

　　(1)外界條件相同：通常可以是①恒溫、恒容，②恒溫、恒壓。

　　(2)“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)” 是指在達到平衡狀態(tài)時，任何組分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))對應相等，并且反應的速率等也相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))對應相同，反應的速率、壓強等可以不同。

　　(3)平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關，而與途徑無關，(如：①無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，)只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態(tài)。

　　二、等效平衡的分類

　　在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：

　　I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說(即△V≠0的體系)：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同。

　　II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說(即△V=0的體系)：等價轉化后，只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

　　III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，只要反應物(或生成物)的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

　　解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。我們常采用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題